可溶性淀粉合成酶（SSS）檢測試劑盒

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刻度吸管是由上而下（或由下而上）刻有容量數(shù)字，下端拉尖的圓形玻璃管。用于量取體積不需要十分準確的溶液。

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燃燒熱和中和熱

	燃燒熱	中和熱
定義	在101 kPa時，1 mol物質(zhì)*燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量	在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O時所放出的熱量
熱化學方程式中的表示形式	以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)	物質(zhì)的化學計量數(shù)平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)
注意點	“燃燒”包含兩個方面的意思：①燃燒的物質(zhì)全部燃燒完；②生成穩(wěn)定氧化物，如C燃燒生成CO2，S*燃燒生成SO2；等等	當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，1 molH＋與1 molOH－發(fā)生反應生成1 molH2O，都放出57．3kJ的熱量．即： H＋(aq) + OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3 kJ·mol－1
說明	利用燃燒熱可以計算物質(zhì)在燃燒過程中所放出的熱量	當強酸與弱堿或弱酸與強堿或弱酸與弱堿發(fā)生中和反應時，因生成的鹽會發(fā)生水解而吸熱，故此時中和熱要小于57.3 kJ·mol－1

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